ENC 6 COMPUESTOS QUIMICOS INORGANICOS. NUM. DE OXIDACION

 

Grado 9no 

Asignatura Ciencias Naturales.

Encuentro N° 6. Fecha. __________________

No y Nombre de la Unidad. II Importancia de los compuestos inorgánicos. 

Contenido. Compuestos químicos inorgánicos.

• ·         Numero de oxidación.
• ·         Nomenclatura química.

Actividades de aprendizaje.

 Iniciación.

Confirmación de equipos de trabajos para olimpiadas del conocimiento.

Desarrollo.

Lectura y análisis Lt, pág.39-42.

En equipo contesta

Escriba los elementos que conforman la tabla periódica de los grupos IA hasta VIIIA con sus respectivos números de oxidación.

Escribe en tu cuaderno los siguientes conceptos.

1.    Elementos monoatómicos. Constituidos por un solo átomo (ejemplo los metales)

2.    Elementos diatómicos. Formados por dos átomos, ejemplo halógeno y otros elementos no metales como hidrogeno, nitrógeno, y oxígeno.

3.    Elementos poli atómicos. Constituidos por más de dos átomos, ejemplo el azufre que puede presentarse formando moléculas de 8 átomos.

4.    Formula química. Representación de la molécula de una sustancia. Ejemplo H₂O (agua)

Reglas para determinar números de oxidación. 

1.          El número de oxidación de los átomos aislados (sin combinar o en estado libre) es cero.
2.          En toda molécula la suma de los números de oxidación de todos los elementos es igual a cero. Por lo tanto, el número de valencia positiva es igual al de valencia negativas
3.          El oxígeno actúa con número de oxidación -2 excepto en los peróxidos.
4.        El hidrogeno combinado con un no metal es +1, con los metales es -1
5.         Los metales suelen tener número de oxidación negativo y los no metales positivos.

Ejemplo.

H₂SO₄

1. _{(aprovechando las reglas para determinar los números de oxidación podemos colocar el numero de oxidación del oxígenos que ya conocemos que es -2 a continuación el del hidrogeno que es +1.}
2. _{para conocer el numero de oxidación que debe poseer el azufre utilizamos la tabla periódica, tomando en cuenta las regla que nos dice que la suma de sus números de oxidación es igual a cero.}
3. _{el Azufre su numero de oxidación es +6)}

Quedando de la siguiente manera. 

observa el procedimiento en el siguiente video.

Determine el número de oxidación de los siguientes compuestos.

 

• H₃PO₄
• P₂O₅
• H₃PO₃

Para nombrar los compuestos usaremos tres nomenclaturas diferentes aceptadas por la comunidad científica (IUPAC, International Union of Pure and Aplied Chemistry):

 

·         Nomenclatura Sistemática: también llamada estequiométrica. Consiste básicamente en leer la fórmula de derecha a izquierda, incluyendo los subíndices.

·         Nomenclatura de Stock: se lee también la fórmula de derecha a izquierda, pero se incluye entre paréntesis (y en números romanos) la valencia con la que actúa cada elemento, caso de que éste tuviera varias valencias posibles.

·        Nomenclatura Tradicional: también lee la fórmula de derecha a izquierda, pero la valencia de los elementos se indica mediante prefijos y sufijos, que veremos en su momento.

 

El significado de IUPAC es: UNION INTERNACIONAL DE QUIMICA PURA Y APLICADA

Culminación.

Presenta Información escrita

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Practicar ejercicios en el cuaderno

 

Orientación al autoestudio.

 

Contenido. Clasificación de los compuestos inorgánicos.

Actividad.

Análisis del contenido

 

Escriba el esquema de los compuestos inorgánicos.